已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO高温.2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色

　　已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 高温 .

　　2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：

　　探究一：检验红色固体产物的成份

　　【查阅资料】

　　Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

　　Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

　　【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？

　　【猜想与假设】

　　假设1：红色固体只含Cu；

　　假设2：红色固体只含Cu2O；

　　假设3：___（请补充完成假设3）．

　　【实验探究】（填写表中空格）

　　实验操作实验现象实验结论取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立若固体___（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量

　　该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：

　　【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．

　　（1）操作A的名称是___，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___；

　　（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入___溶液，如果观察到现象：___，说明已洗涤干净．

　　（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为___；

　　【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

　　（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是___；

　　（2）装置b的作用是___，若不加装置b，实验结果会___（“偏大”或“偏小”）；

　　（3）装置c中涉及的反应化学方程式___；

　　（4）装置e的作用是___，若不加装置e，实验结果会___（“偏大”或“偏小”）；

　　（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，

　　①连接仪器；②___；

　　③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防___，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行___；④打开K2，关闭K1

　　（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；

　　【交流与反思】

　　（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有___．（填序号）

　　①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥

　　③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上

　　（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置___（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．