某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物（1）气体

　　某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

　　小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

　　（1）气体法。

　　【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

　　【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。

　　图1

　　①实验装置乙中盛放的试剂为　 　，

　　其作用是 ；

　　装置丁中碱石灰的作用是　 。（填字母）

　　A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

　　B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

　　C．干燥二氧化碳

　　②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

　　质量分数　 　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

　　③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你

　　认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡

　　胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，

　　目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。

　　图2

　　（2）沉淀法．

　　【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

　　【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

　　②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是:静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

　　③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

　　④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　 。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分）