为什么碳的核外电子排布是1s22s22p2而不是1s22s12p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低电子会先填满2s亚层的轨道可是24号元素铬最外层电子的排布是3d54s1而不是3d44s2是由于洪特

　　为什么碳的核外电子排布是1s22s22p2而不是1s22s12p3?

　　确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低电子会先填满2s亚层的轨道可是24号元素铬最外层电子的排布是3d54s1而不是3d44s2是由于洪特规则电子亚层在全满或半满或全空时最稳定能量最低而由于能级交错4s亚层应该比3d亚层能量低可是铬的电子却没有选择先填满能量较低的4s亚层轨道碳却先填满能量较低的2s亚层轨道两种原子都是在能量最低原理和洪特规则之间取舍那到底应该以哪个为准呢?是一律按照能量最低原理首先填能量低的亚层还是一律按照洪特规则先保证半满或全满还是别的?