[28]Ni镍

　　1s22s22p63s23p63d84s2

　　电子排布式:

　　表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子排布式为1s22s22p4.迄今为止,只发现了7个电子层!

　　电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.

　　处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.

　　电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式.以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”.如碳、钠、钙原子的电子排布式分别是1s22s22p2、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p64s2,其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s22p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2.

　　原子实——[He]:1s2、[Ne]:1s22s22p6、[Ar]:1s22s22p63s23p6、[Kr]:1s22s22p63s23p63d104s24p6、

　　[Xe]:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6、[Rn]:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6、[Uuo]:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6

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