基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则.

　　随着原子序数的递增,基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s,2s,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...当然,一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则.

　　出现d轨道时,电子按照ns,(n-1)d,np的顺序在原子轨道上排布.

　　基态原子铬（Cr）的电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1.实际上,这个铬原子的电子排布就符合了半满规则（d轨道上最多能填10个电子）,价电子排布式为3d54s1,而不是3d44s2,更不会是3d6（4s轨道能量比3d的低,先排4s的）；