Fe电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2

　　根据能量最低原理

　　4s要比3d的电子能量低

　　现排4s亚层,再排3d亚层

　　而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.

　　铁是26号26-2-8=16

　　再排完4s两个M就剩14个啦

　　还可看出Fe的价层电子排布是3d64s2,失去两个4s电子就显正二价,而再失去一个3d电子就变成了3d5,是一个半满的结构,根据洪特规则可知这种结构比较稳定,所以铁可有+3价