答案应该错误了.

　　根据我的理

　　原子基态：电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.

　　原子激发态：能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.

　　不可能组态：一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的.

　　上面【Ne】3s（2）3d（1）符合规则,是激发态.

　　例如：

　　以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?

　　(a)1s（2）2s（2）(b)1s（2）3s（1)(c)1s(2)3d(1)(d)[Ne]3s(2)3d(1)(e)[Ar]3d(2)4s(2)

　　(f)1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)

　　(g)[Ne]3s(2)3d(12）(h)[Xe]4f（7）(i)[Ar]3d（6）

　　里面基态是aef激发态是bcdhi不可能为g

　　g的原因很简单,d轨道不可能有12个电子填充.

　　所以你的提问里,很可能是题目本身的打印出错,应该为【Ne】3s（2）3d（12）那么答案就讲的通了~

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