电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理,洪特规则,洪特规则特例,不相容定律.排铜的时候主要就是,洪特规则特例的应用.

　　首先铜是第29号元素,所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样,是1s22s2sp63s23p6,接着是第19个电子,由于这里出现了能级交错的现象,应该先派4s的2个,然后是3d9,一般来看应该就是这样,但是这里就出现了洪特规则特例,由于要符合能量最低原理,（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低,原子较稳定）,所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去,而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补,这样使得铜原子的能量最低,达到稳定的状态,所以铜29的电子排布式就是：

　　1s22s2sp63s23p64s13d10,失去电子是从能量最低的地方失去,应该是3d10的而不是4S1的.