原子由原子核与核外电子构成.其中原子核又由质子和中子构成,电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动.既然电子在原子核外是分层排布的,那么当有若干个电子时,它们是怎样分布在不同电子层上的?

　　我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示.离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个）.

　　根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层（例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层）.最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……

　　根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道）.

　　在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电.原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子.离子就是带电的原子或者原子团.