为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为-查字典问答网
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  为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?

  为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?

  亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?

1回答
2020-04-30 22:03
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黄山

  形成离子时,遵循科顿能级图(如果不知道就不用管),

  对于前4周期的元素,总是先失去外层电子,没有电子重新排布

  而原子排电子遵循鲍林能级图,Cu、Cr是洪特规则的特例.

  或者说,光谱实验结果如此,你只好接受了

2020-04-30 22:08:15

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