原子由原子核与核外电子构成.其中原子核又由质子和中子构成,电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动.既然电子在原子核外是分层排布的,那么当有若干个电子时,它们是怎样分布在不同电子层上的?

　　我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示.离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个）.

　　根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层（例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层）.最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……

　　根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道）.

　　以钠原子为例：

　　它的核外电子排布为K2L8M1

　　最外层要达到全满的稳定结构,要么失去1个电子成为K2M8,要么得到7个电子成为K2M8L8,失去1个电子比得到7个电子容易得多,所以钠原子易失去1个电子.钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1,带1个单位正电荷,成为钠离子（Na+）.

　　以氯原子为例：

　　它的核外电子排布为K2L8M7

　　最外层要达到全满的稳定结构,要么失去7个电子成为K2M8,要么得到1个电子成为K2M8L8,失去7个电子比得到1个电子困难得多,所以氯原子易得到1个电子.氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1,带1个单位负电荷,成为氯离子（Cl-）.

　　以碳原子为例：

　　它的核外电子排布为K2L4

　　最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子成为K2,要么得到4个电子成为K2M8,失去4个电子比较困难,得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构.

　　在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电.原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子.离子就是带电的原子或者原子团.