在加水稀释之前由于醋酸是弱酸,即弱电解质,存在着电离平衡,即电离方程是可逆的,而溶液中存在着CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子.

　　加了水以后,水的体积变大了那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈),所以H+的物质的量（n）增大了,但由于水的体积增大很多,根据c=n/VV↑n↑(n增大的程度远小于V的程度)所以c(H+)↓

　　根据醋酸的电离方程式c(CH3COO-):c(H+)=1:1所以..同理可得..

　　V↑n(CH3COO-)↑(n增大的程度远小于V的程度)..所以c(CH3COO-)↓.

　　我想现在应该明白了吧~