醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH?CH3COO-查字典问答网
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  醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法不正确的是()A、加入醋酸钠,平衡向左移动B、加入碳酸钠,平衡向右移动C、加水稀

  醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法不正确的是()

  A、加入醋酸钠,平衡向左移动B、加入碳酸钠,平衡向右移动C、加水稀释,C(H+)减小D、加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小

1回答
2020-04-30 20:36
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孙岗

  考点:

  弱电解质在水溶液中的电离平衡

  专题:

  电离平衡与溶液的pH专题

  分析:

  A.加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离;B.加入Na2CO3,Na2CO3和H+反应生成二氧化碳,促进CH3COOH电离;C.加水稀释促进CH3COOH电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度;D.加水稀释促进CH3COOH电离,但溶液中c(OH-)增大.

  A.加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离,所以平衡向右移动,故A正确;B.加入Na2CO3,Na2CO3和H+反应生成二氧化碳,促进CH3COOH电离,所以平衡向右移动,故B正确;C.加水稀释促进CH3COOH电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中C(H+)减小,故C正确;D.加水稀释促进CH3COOH电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中C(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(OH-)增大,故D错误;故选D.

  点评:

  本题考查了弱电解质的电离,根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向,注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关,为易错点.

2020-04-30 20:41:14

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