28-2/在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入

　　28-2/在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－＋H＋

　　（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕

　　Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?

　　（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕

　　Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?

　　CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?

　　（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕

　　Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?

　　注：此处有个我一直不能理解的矛盾：

　　关于溶液中c（H＋）的变化.

　　①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.

　　②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?

　　到底是按什么看?请详细说明.………

　　（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕

　　Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c（H＋）应该会增大啊?

　　请详细说明每个选项并写出详细过程.