已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A加少量烧碱溶液（生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确）B升高温度(电

　　已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

　　A加少量烧碱溶液（生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确）

　　B升高温度(电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确）

　　C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误）

　　D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确）

　　希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚

　　A还是无法理解。我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？