（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀-查字典问答网

来自卢晓光的问题

　　（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（2）体积均为100m

　　（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）

　　A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

　　C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

　　（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

　　（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___mol•L-1

　　（填精确值）

1回答

2020-05-01 02:04

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阮亚婕

　　（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H+）减小，故A不选；

　　B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；

　　C．稀释过程，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；

　　D．稀释过程，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；

　　故答案为：BD；

　　（2）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱，所以HX的电离平衡常数比醋酸小，

　　故答案为：小于；

　　（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

　　故答案为：9.9×10-7．

2020-05-01 02:09:06