【25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3CO-查字典问答网
分类选择

来自黎星星的问题

  【25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3】

  25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

  化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:

  (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___.

  (2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___.

  (3)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___.

  A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)c(H+)E.c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)

  若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是___.

  (4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则相同条件下HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是___,稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是___.

1回答
2020-04-30 18:20
我要回答
请先登录
屈敏

  (1)根据表中数据可知,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为为:CH3COOH>H2CO3>HClO,

  故答案为:CH3COOH>H2CO3>HClO;

  (2)酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大,则其结合氢离子能力越弱,由于电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,

  故答案为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

  (3)A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小,故A正确;

  B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,则c(H

2020-04-30 18:24:08

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •