来自顾冠群的问题
已知常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol•L-1,将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O,下列说法正确的是()A.NH3•H2O加水稀释的过程
已知常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 mol•L-1,将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O,下列说法正确的是()
A.NH3•H2O加水稀释的过程中,c(NH4+)c(NH2•H2O)减小
B.将10mL浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和NH3•H2O混合后,c(NH4+)=c(CH3COO-)
C.NH4HCO3溶液中离子大小关系为:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向醋酸中滴加氨水至过量的过程中,水的电离度一直在增大
1回答
2020-04-30 18:48