【25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3CO-查字典问答网
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  【25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、H】

  25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

  化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7

  K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:

  (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___.

  (2)同浓度的CH3COO-、HCO -

  3

  、CO 2-

  3

  、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___.

  (3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是___(填编号).

  (4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是___,稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+

  ),理由是___.

1回答
2020-04-30 04:45
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黄达尧

  (1)酸的电离常数越大,酸的酸性越强,由表中数据可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO;故答案为:CH3COOH>H2CO3>HClO;

  (2)酸性越强,其酸根离子结合氢离子的能力越弱,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

  故答案为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

  (3)酸性越强,其酸根离子的水解能力越弱,对应溶液的pH越小,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则酸根离子的水解能力:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,则溶液的pH由大到小的顺序是a>b>d>c;

  故答案为:a>b>d>c;

  (4)由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大,

  故答案为:大于;稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大;大于;HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱.

2020-04-30 04:50:31

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