A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的酸性减弱即c（H+）减小，则c（OH-）增大，故A错误；

　　B、根据溶液中的电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；

　　C、pH=4的醋酸中c（H+）=1.0×10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，故C正确；

　　D、醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸根离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；

　　故选：A．