现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列-查字典问答网

来自申功勋的问题

　　现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___．A．c（H+）B．c(

　　现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

　　（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___．

　　A．c（H+） B．c(H+)c(CH3COOH)

　　C．c（H+）•c（OH-） D．c(OH-)c(H+)

　　（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

　　（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）___pH（乙）（填“>”、“<”或“=”）．

　　（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___ V（乙）（填“>”、“<”或“=”）．

　　（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

　　化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8K2--5.6×10-11--下列四种离子结合H+能力最强的是___．

　　A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

　　写出下列反应的离子方程式：

　　CH3COOH+Na2CO3（少量）：___；HClO+Na2CO3（少量）：___．

1回答

2020-04-30 07:13

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吕达仁

　　（1）A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（H+）减小，故A正确；

　　B．氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大，故B错误；

　　C．温度不变，则c（H+）•c（OH-）不变，故C错误；

　　D．氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，则c（OH-）与c（H+）的比值增加，故D错误；

　　故答案为：A；

　　（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；

　　另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c（H+）与c（CH3COOH）的比值将减小，

　　故答案为：向右；减小；

　　（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，则稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）>pH（乙），

　　故答案为：>；

　　（4）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸，则取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）<V（乙），

　　故答案为：<；

　　（5）电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-，故B正确；

　　醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COOH与少量碳酸钠反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；

　　次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则HClO与少量碳酸钠反应的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，

　　故答案为：B；2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

2020-04-30 07:15:09