现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列-查字典问答网

来自郭冬敏的问题

　　现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

　　现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

　　（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___．

　　A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

　　（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

　　（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）___pH（乙）（填“>”、“<”或“=”）．

　　（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___V（乙）（填“>”、“<”或“=”）．

1回答

2020-04-30 10:36

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韩礼钟

　　（1）A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，故A正确；

　　B．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B错误；

　　C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故C错误；

　　D．水的离子积常数不变，氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，所以c（OH-）/c（H+）增大，故D错误；

　　故选A；

　　（2）加水稀释促进醋酸电离，平衡正向移动，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离，平衡逆向移动，所以溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小，故答案为：向右；减小；

　　（3）醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，所以pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，加水稀释过程中醋酸电离出氢离子而导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以pH甲>乙，故答案为：>；

　　（4）pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）>n（HCl），分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多，所以消耗氢氧化钠溶液体积甲<乙，故答案为：<．

2020-04-30 10:37:19