【（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)的值______（填“增大”、“】

　　（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：

　　a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

　　b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．

　　则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）．

　　（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．

　　①H2A在水溶液中的电离方程式为______．

　　②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______．

　　③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______．

　　A．盐酸多 B．H2A多

　　C．一样多 D．无法确定

　　④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______．