【CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡:C-查字典问答网
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  【CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡:CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+1.3kJ•mol-1①CH3COO-(aq)+H2O(l)⇌CH3COOH(aq)+OH-(aq)△H=+56.0kJ•moL-1②下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的】

  CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡:

  CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+1.3kJ•mol-1①

  CH3COO-(aq)+H2O(l)⇌CH3COOH(aq)+OH-(aq)△H=+56.0kJ•moL-1②

  下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是()

  A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1

  B.加入少量蒸馏水,平衡①和②均向右移动

  C.溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.加入少量CaCl2溶液,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)

1回答
2020-04-30 14:11
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秦叶

  A.中和反应为放热反应,则H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故A错误;

  B.加水稀释促进醋酸的电离,也促进醋酸根离子的水解,所以平衡①和②均向右移动,故B正确;

  C.CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液中微粒浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C错误;

  D.溶液中的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)+c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(Ca2+),由于c(Cl-)=2c(Ca2+),则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液中物料守恒为:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),则c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故D错误.

  故选B.

2020-04-30 14:14:04

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