已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5．回答下列-查字典问答网

来自孙凤荣的问题

　　已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+

　　已知25℃时CH3COOH的 Ka=1.8×10-5．回答下列问题：

　　（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）

　　A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

　　（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

　　①c（CH3COO-）-c（Na+）=___mol•L-1（填精确值），②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___．

1回答

2020-04-30 18:48

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李传湘

　　（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H+）减小，故A不选；

　　B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；

　　C．稀释过程，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；

　　D．稀释过程，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；

　　故答案为：BD；

　　（2）①CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7；

　　②根据缓冲公式pH=pKa-lg（c(CH

2020-04-30 18:53:02