【25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）下列四种离子结】

　　25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

　　化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5 K1 4.3×10-7

　　K2 5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：

　　（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___（填序号）．

　　a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-

　　（2）下列反应不能发生的是___（填序号）．

　　a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

　　b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

　　c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-

　　d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

　　（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___（填序号）．

　　a．c(CH3COOH)c(H+) b．c(CH3COO-)c(CH3COOH) c．c(H+)KW d．c(H+)c(OH-)

　　（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）___醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．

　　（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．

　　计算：①原混合溶液中c（H+）=___；c（Cl-）=___；

　　②A点的pH=___．