【化学：在水溶液中的行为CH3COOH=CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?我的问题是：假如加】

　　化学：在水溶液中的行为

　　CH3COOH=CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?

　　我的问题是：假如加入醋酸，反应物浓度增加，电离程度越大（夏洛特原理）；但是加入醋酸，不是使整个体系的浓度增加了吗，应该是更不利于反应物电离才对呀！