请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:(1)常温下,0.1mol-查字典问答网
分类选择

来自李德基的问题

  请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:(1)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=___.(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是___

  请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:

  (1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=___.

  (2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是___(填字母编号).

  A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH) C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)c(H+)

  (3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___.

1回答
2020-04-30 22:44
我要回答
请先登录
马欣

  Ⅱ、(1)0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L,则溶液PH=3;

  故答案为:3;

  (2)CH3COOH⇌CH3COO-+H+,溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,电离程度增大,下列各项中增大的是;

  A、电离平衡加入水稀释,c(H+)减小,故A错误;   

  B、电离平衡加入水稀释促进电离,溶液中氢离子物质的量增大,醋酸分子物质的量减小,所以 c(H

2020-04-30 22:47:56

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •