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  【已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1】

  已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

  化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:

  (1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3;

  pH由小到大的排列顺序是______(用字母表示)

  (2)常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______(填序号)

  A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)•c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

  (3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是:______.

  (4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol•L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______.

1回答
2020-05-01 01:23
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孙凤

  (1)由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,

  由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度大小顺序为adcb,所以pH由大到小的顺序是a d c b,故答案为:a d c b;

  (2)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故A不选;

  B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),则稀释过程中比值变大,故B选;

  C.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw不变,故C不选;

  D.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大,故D选;

  故答案为:BD;

  (3)稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,由图可知,HX的pH变化程度小,则酸性醋酸强,电离平衡常数小,故答案为:小于,稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小;

  (4)25℃时,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,则由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由电荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L,

  根据缓冲公式pH=pKa-lg([HAc]/[Ac-]),查数据知道pKa(CH3COOH)=4.76,所以lg([HAc]/[Ac-])=-1.24,即[Ac-]/[HAc]=18,故答案为:9.9×10-7;18.

2020-05-01 01:27:38

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