（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）>c（CH3COO-），

　　故答案为：碱性；>；       

　　（2）pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，

　　但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，结合电荷守恒可知c（Na+）<c（CH3COO-）；

　　故答案为：酸性；<；

　　（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性，

　　若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积，

　　故答案为：中性；>；

　　（4）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），溶液呈中性，醋酸过量，CH3COOH溶液中c（H+）<NaOH溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m>n；

　　故答案为：<；>；        

　　（5）一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH-）增大，而氢氧化钠中n（OH-）不变，要使稀释后两种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水>氢氧化钠，所以m>n，

　　故答案为：>．