【25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0-查字典问答网

来自韩毅的问题

　　【25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃时，水电离出来的c（H+）均为10-9mol/L的两种酸，酸的浓】

　　25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）

　　A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

　　B.25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

　　C.25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN

　　D.25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）>10-10mol/L．

1回答

2020-04-30 12:24

我要回答

请先登录

孔合平

　　A、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；

　　B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN>CH3COOH，故B正确；

　　C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa<NaCN，故C错误；

　　D、醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）<10-10mol/L，故D错误；

　　故选B．

2020-04-30 12:25:56