25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2-查字典问答网
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  25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)一般情况下,当温

  25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

  化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5 K1 4.3×10-7

  K2 5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:

  (1)一般情况下,当温度升高时,Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”).

  (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号);

  a.CO32-b.ClO- c.CH3COO-d.HCO3-

  (3)下列反应不能发生的是___(填序号)

  a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

  b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

  c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

  d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

  (4)用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号);

  a.c(CH3COOH)c(H+)b.c(CH3COO-)c(CH3COOH) c.c(H+)kW d.c(H+)c(OH-)

  (5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示.

  则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是___;

  (6)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___ mol•L-1(填精确数值).

1回答
2020-04-30 14:38
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饶隽锋

  (1)升高温度促进弱电解质的电离,所以当温度升高时,Ka增大;故答案为:增大;(2)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,则酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根离子对应的酸的酸...

2020-04-30 14:41:57

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