【pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,】

　　pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?

　　两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?

　　还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?

　　真诚求教!