晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a)B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a-14))％C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
晓熊,您好.化学平衡计算
25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a)
B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a-14))％
C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D．加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c（OH-）增大
答案是B.
我要思路。。。。。。
我得先确认一下我的想法有没有错...A.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-水解平衡.PH=a.故[H+]=10^-a.[OH-]=10^(a-14)因此.Ka=[OH-]/[CH3COO-]=[10^(a-14)]/{0.1-[10^(a-14)]}B.电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%.而且水分子的分子浓度为55.4mol/LOH-的浓度代表的就是此时水的电离程度.所以电离度（α）=10^(a-14)/55.4*100%=1.8x10^(a-14)%C.升高温度.水的电离和乙酸根的水解反应的平衡都会向正反向移动.乙酸根的水解化程度更高.水解平衡常数增大.所以[OH-]增大.但是既然PH上升.[H+]当然是变小.插个话.该溶液中所有的氢离子和氢氧根离子都是水电离出来的.但是游戏氢离子跟乙酸根结合了.于是氢氧根比氢离子要多.故呈碱性.然后升高温度导致水解程度变大.氢氧根电离的越多.跟乙酸根结合的氢离子也越多.碱性增强.PH变大.氢离子浓度变小.D.加水稀释，CH3COONa水解程度增大,溶液中的OH-数量增多.但是水解程度的增大无法抵消增加水量之后降低浓度的程度.故虽然水解程度增大.但是浓度反而降低.故B是正确的.
请问Ka=[OH-]/[CH3COO-]是什么意思？
就是当乙酸根离子电离到水中之后.乙酸根离子水解的时候达到平衡之后.用溶液中的氢氧根离子与溶液中剩余的乙酸根离子的比值,以此作为乙酸钠的水解平衡常数