常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为常温下水的离子积为10^-14所以c(0H-)=10^-6c(H+)=10^-8所以c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)

　　常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡

　　根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为常温下水的离子积为10^-14所以c(0H-)=10^-6c(H+)=10^-8所以c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等所以c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8)这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度但原来的H+的浓度是10^-7减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后计算出的ph值与题设的不相等问:哪错了?