25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COO-查字典问答网
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  25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到

  25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

  化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7

  K2=5.6×10-113.0×10-8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___.

  (2)同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___.

  (3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是___.

  (4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填序号).

  A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)c(H+) E.c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)

  若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是___.

1回答
2020-05-01 00:01
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霍长义

  (1)根据表中数据可知,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为为:CH3COOH>H2CO3>HClO,

  故答案为:CH3COOH>H2CO3>HClO;

  (2)酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大,则其结合氢离子能力越弱,由于电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,

  故答案为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

  (3)四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐,水解程度大小为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,水解均显碱性,水解程度越大,碱性越强,所以碱性顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,

  即pH由小到大的排列顺序为:CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,即:pH由大到小的顺序为:abdc,

  故答案为:abdc;

  (4)A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小,故A正确;

  B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以c(H

2020-05-01 00:04:31

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