（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，

　　故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；

　　（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，

　　故答案为：b＞a＞c；

　　（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，

　　故答案为：c；

　　（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体　②加少量Na2CO3固体　③加入Zn、Mg等金属，

　　故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；

　　（5）醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进电离，平衡右移，

　　A．体积增大，所以c（H+）减小，故A错误；

　　B．加水稀释促进电离，平衡右移，n（H+）增大，故B正确；

　　C．体积增大，所以c（H+）减小，c（OH-）增大，故C正确；

　　D．加水稀释促进电离，平衡右移，CH3COOH分子数减小，故D错误；

　　E．加水稀释促进电离，n（CH3COO-）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，氢离子和醋酸分子浓度之比等于物质的量之比，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故E正确，

　　故选BCE．