【已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10】

　　已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

　　CH3COOH

　　HClO

　　H2CO3

　　Ka＝1.8×10－5

　　Ka＝3.0×10－8

　　Ka1＝4.4×10－7

　　Ka2＝4.7×10－11

　　A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

　　c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

　　B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋

　　C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

　　D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度