食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-11K=5.0×

　　食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

　　弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7

　　K=5.6×10-11K=5.0×10-4请回答下列问题：

　　（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）___；

　　（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．

　　①反应开始时，v（CH3COOH ）___ v（HNO2）（填“>”、“<”或“：”），原因是___；

　　②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）___ c（NO2-）（填“>”、“<”或“=”）．

　　（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=___；

　　（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是

　　a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

　　（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是___．

　　①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）