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  (1)写出醋酸的电离方程式:___.(2)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___.a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸b.加入少量冰醋酸c.加入少量氯化钠固体

  (1)写出醋酸的电离方程式:___.

  (2)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___.

  a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b.加入少量冰醋酸

  c.加入少量氯化钠固体 d.加热CH3COOH溶液

  e.加入Zn粒 f.加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液

  (3)若25℃时,在0.5L 0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH电离成离子.该温度下CH3COOH的电离常数K=___.

1回答
2020-04-30 12:34
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林乐新

  (1)醋酸为弱酸,液中部分电离,电离方程式用可逆符号,电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-,故答案为:CH3COOH⇌H++CH3COO-;

  (2)醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离;

  a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误;

  b.加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故错误;

  c.加入少量氯化钠固体,不影响平衡的移动,则不改变醋酸的电离,故错误;

  d.醋酸的电离是吸热反应,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;

  e.加入Zn粒,锌能够与氢离子反应,醋酸的电离平衡正向移动,故正确;

  f.加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度减小,故错误;

  故答案为:de;

  (3)25℃时,在0.5L0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH电离成离子,则c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol0.5L

2020-04-30 12:35:50

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