食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打-查字典问答网
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  食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质.己知:弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-11K=5.0×

  食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质.己知:

  弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7

  K=5.6×10-11K=5.0×10-4请回答下列问题:

  (1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)=___

  (2)常温下,将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计).

  ①反应开始时,v (CH3COOH )___v (HNO2)(填“>”、“<”或“:”).

  ②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)___ c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”).

  (3)25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=___;

  (4)常温下,下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是___.

  a.加入少量的稀盐酸

  b.加热溶液

  c.加水稀释

  d.加入少量冰醋酸.

1回答
2020-04-30 13:13
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蒲菊华

  (1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则c(H+)=10-11mol/L,据Kw可知,c(OH-)=10-3mol/L,

  故答案为:10-3;

  (2)①据其电离平衡常数可知,HNO2的酸性比醋酸强,醋酸的酸性比碳酸强,相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比,HNO2溶液中氢离子浓度大,所以与碳酸氢钠溶液反应速率快,

  故答案为:<;

  ②常温下,将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液,相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO2-相比,醋酸根离子水解程度大,所以醋酸根离子浓度小,

  故答案为:<;

  (3)醋酸的电离平衡常数K=c(CH

2020-04-30 13:15:44

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