A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故A错误；

　　B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可增加氢离子，提高溶液酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，平衡逆向移动，抑制水解，故B错误；

　　C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故C错误；

　　D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；

　　故选D．