（1）因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入水使c（H+）浓度减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c（H+）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；

　　（2）盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；

　　（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．