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  下列说法正确的是()A.对于相同pH的弱酸HX和HY(前者的Ka较小),加水稀释后pH值仍相同,则前者酸中稀释的倍数更大B.在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中,外加少量强碱时,溶

  下列说法正确的是()

  A.对于相同pH的弱酸HX和HY(前者的Ka较小),加水稀释后pH值仍相同,则前者酸中稀释的倍数更大

  B.在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中,外加少量强碱时,溶液的PH值发生较大变化

  C.在Na2HPO4水溶液中存在关系式:c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)═c(Na+)

  D.沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10,说明难溶盐BaSO4是弱电解质

1回答
2020-04-30 22:34
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董淑冷

  A.对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液,前者的Ka较小,则HY的酸性较强,加水稀释相同倍数时,酸性越强,则pH变化越大,所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,故A正确;

  B.在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液,外加少量强碱溶液时,溶液中平衡基本不变,则溶液的pH基本不变,故B正确;

  C.Na2HPO4溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)+2c(H3PO4),故C错误;

  D.BaSO4═Ba2++SO42- 只能说明BaSO4在溶液中存在溶解平衡,与电离程度大小无关,而BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故D错误;

  故选B.

2020-04-30 22:35:40

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