求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3(1)0.-查字典问答网
分类选择

来自屠运武的问题

  求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L-1NH

  求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数

  (1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液

  (2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液

  (3)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)

  (4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合

  (5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

  (6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合

  (7)0.001mol·L-1的NaOH溶液

  (8)pH=2的盐酸与等体积的水混合

  (9)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍

1回答
2020-05-01 00:59
我要回答
请先登录
李滋刚

  C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/L

  PH=-lg0.01=2

  CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+

  开始0.1mol/L00

  电离XXX

  平衡0.1mol/L-XXX

  X*X/(0.1mol/L-X)=1.8×10-5

  X=2*10^-3mol/L

  pH=-lg2*10^-3=2.7

  (3)C(OH^-)=0.1mol/L*1%=0.001mol/L

  C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.001=10^-11

  pH=-lg10^-11=11

  (4)pH=8的NaOH中C(H^+)=10^-8mol/L

  C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L

  pH=10的NaOH中C(H^+)=10^-10mol/L

  C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L

  混合溶液中C(OH^-)=[10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-4mol/L

  C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/1/2*10^-4mol/L=2*10^-10mol/L

  pH=-lg2*10^-10=9.7

  (5)pH=5的盐酸中C(H^+)=10^-5mol/L

  pH=9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L

  混合溶液中C(H^+)=[10^-5mol/L*11L-10^-5mol/L*9L]/(11L+9L)=10^-6mol/L

  pH=-lg10^-6=6

  (6)将pH=3的HCl中C(H^+)=10^-3mol/L

  pH=3的H2SO4中C(H^+)=10^-3mol/L

  混合溶液中C(H^+)=[10^-3mol/L*VL+10^-3mol/L*VL]/(VL+VL)=10^-3mol/L

  pH=-lg10^-3=3

  (7)0.001mol·L-1的NaOH溶液C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L

  pH=-lg10^-11=11

  (8)pH=2的盐酸与等体积的水混合中

  C(H^+)=[0.01mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-2mol/L

  pH=-lg(1/2*10^-2mol/L)=-(-0.3-2)=2.3

  (9)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍

  C(H^+)=10^-2mol/L/1000L=10^-5mol/L

  pH=-lg10^-5=5

2020-05-01 01:04:24

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •