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来自钱虹的问题

  【室温下,下列关于ph均为9,体积均为10ml室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小】

  室温下,下列关于ph均为9,体积均为10ml

  室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是

  A.两种溶液中的c(Na+)相等

  B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小

  C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等

  D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

  我把ABC都排除了、选了D.D是正确答案、

  我不知道CH3COONA中由水电离出的c(OH-)=10^-5是怎么算出来的.

  它的ph=9,而氢离子全由水电离得到∴c(H+)=10^-9=>C(OH-)=10^-5.oh-也全由水电离得到.

  但是说电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不是应该相同吗?

  很纠结、希望能帮帮忙.

1回答
2020-05-01 01:38
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苏孟启

  因为PH=9所以CH3COONa中c(H+)=10^-9c(OH-)=Kw/10^-9=10^-14/10^-9=10^-5

  你没有注意到CH3COO-与水电离出来的H+反应成CH3COOH,这使溶液中[H+]小于[OH-]

  所以由水电离出来的两种离子是相等的,但部分H+与CH3COO-结合了.

2020-05-01 01:43:37

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