（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，故答案为：NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；

　　（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=10的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）=10-11mol/L，则水电离出来的c（OH-）为10-11mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，则水电离出来的c（H+）为10-11mol/L，

　　故答案为：10-4mol/L；10-11mol/L；

　　（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；

　　B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；

　　C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；

　　D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；

　　故答案为：D；

　　（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，

　　故答案为：＜；

　　（5）在PH=8的CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），

　　则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

　　故答案为：9.9×10-7mol/L．