（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，

　　故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

　　（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；

　　（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；

　　（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；

　　B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；

　　C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

　　D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；

　　E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

　　F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

　　G．加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确；

　　H．加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确，

　　故答案为：A、C、E、F、G、H；

　　（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；

　　B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；

　　C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；

　　D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；

　　故答案为：B、D．