25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH-查字典问答网
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  25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:

  25℃时,电离平衡常数:

  弱酸的化学式

  CH3COOH

  HClO

  H2CO3

  电离平衡常数(25℃)

  1.8×10-5

  3.0×

  K1=4.3×10-7

  K2=5.6×10-11

  回答下列问题:

  (1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:

  a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

  pH由大到小的顺序是(填编号)。

  (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是;

  A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

  (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是  ,

  稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是 ;

  (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。

1回答
2020-04-30 14:06
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陈伟根

  (1)a,b,d,c (2)A(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱 (4)9.9×10-7mol...

2020-04-30 14:09:39

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