增加反应物浓度平衡向右移动比较好理解

　　稀释水解平衡向右移动不好理解

　　如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.用勒夏特列原理不太好解释,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大或：加水后盐类浓度更低更容易解离

　　并且水多了之后离子周围水分子更多了更容易被水分子冲击进而解离开来

　　从而更有利于水解反应向右移动总之,理解不了就不要强求,记住口诀：越稀越水解

　　稀释之后Qc怎么会减小呢？那电离平衡增加反应物浓度或稀释后平衡怎么移动？

　　举例就清楚了：CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-平衡常数：K=c(CH3COOH)c(OH^-)/c(CH3COO^-),假设加水稀释到原来体积的二倍，稀释瞬间三种微粒的浓度都变为原来的一半（1/2c(CH3COOH)x1/2c(OH^-)/1/2c(CH3COO^-)约去一个1/2），浓度商Qc变为平衡常数的1/2，Qc